1. Différence d'électronégativité:
* L'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, ce qui signifie qu'il a une traction plus forte sur les électrons partagés dans les liaisons O-H.
* Cela crée une charge négative partielle (Δ-) sur l'atome d'oxygène et des charges positives partielles (δ +) sur les atomes d'hydrogène.
2. Géométrie moléculaire courbée:
* Les deux liaisons O-H dans l'eau sont disposées en forme pliée, formant un angle d'environ 104,5 degrés.
* Cette forme empêche les charges partielles de s'annuler.
3. Distribution inégale des charges:
* La charge négative partielle sur l'atome d'oxygène et les charges positives partielles sur les atomes d'hydrogène créent une distribution de charge inégale à travers la molécule.
* Cette distribution inégale se traduit par un moment dipolaire, l'extrémité de l'oxygène étant légèrement négative et l'extrémité de l'hydrogène étant légèrement positive.
en résumé:
La nature polaire de l'eau découle de la combinaison de son:
* Différence d'électronégativité entre l'oxygène et l'hydrogène,
* Géométrie moléculaire courbée , et
* Distribution inégale des charges résultant en un moment dipolaire.
Cette polarité permet à l'eau de former des liaisons hydrogène avec d'autres molécules d'eau et avec d'autres molécules polaires, contribuant à ses propriétés uniques, telles qu'un point d'ébullition élevé, une tension de surface élevée et une capacité à dissoudre de nombreuses substances.
