La réaction de combustion pour C5H8O2 (qui est probablement une cétone ou un aldéhyde) implique de la réagir avec de l'oxygène (O2) pour produire du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau (H2O). Voici comment équilibrer l'équation:

1. Écrivez l'équation déséquilibrée:

C5H8O2 + O2 → CO2 + H2O

2. Équilibrez les atomes de carbone:

Il y a 5 atomes de carbone sur le côté gauche et 1 à droite. Pour équilibrer, ajouter un coefficient de 5 devant le CO2:

C5H8O2 + O2 → 5CO2 + H2O

3. Équilibrez les atomes d'hydrogène:

Il y a 8 atomes d'hydrogène à gauche et 2 à droite. Pour équilibrer, ajouter un coefficient de 4 devant H2O:

C5H8O2 + O2 → 5CO2 + 4H2O

4. Équilibrez les atomes d'oxygène:

Il y a 2 atomes d'oxygène à gauche et 14 à droite. Pour équilibrer, ajoutez un coefficient de 6 devant O2:

C5H8O2 + 6O2 → 5CO2 + 4H2O

L'équation équilibrée est:

C5H8O2 + 6O2 → 5CO2 + 4H2O