1. Trouvez la masse d'oxygène

* Masse de creuset + oxyde de calcium =38,850 g

* Masse de creuset =38,500 g

* Masse d'oxyde de calcium =38,850 g - 38,500 g =0,350 g

* Masse d'oxygène =masse d'oxyde de calcium - masse de calcium =0,350 g - 2,50 g =-2,15 g

2. Convertir les masses en taupes

* Moles de calcium (CA) =2,50 g / 40,08 g / mol =0,0624 mol

* Moles d'oxygène (O) =-2,15 g / 16,00 g / mol =-0,134 mol

3. Trouvez le rapport mole le plus simple

* Divisez les deux valeurs de taupe par la valeur plus petite:

* Ca:0,0624 mol / 0,0624 mol =1

* O:-0,134 mol / 0,0624 mol =-2,15

4. Rond au rapport de nombre entier le plus proche

* Étant donné que nous avons affaire à un composé ionique simple, le rapport mole doit être proche des nombres entiers. Dans ce cas, le rapport de Ca:O est d'environ 1:2.

5. Écrivez la formule empirique

* La formule empirique de l'oxyde de calcium est Cao₂ .

Remarque importante: La valeur négative pour les moles d'oxygène est une erreur dans le calcul. La masse d'oxygène ne peut pas être négative. Il semble y avoir un problème avec les informations données. La masse du creuset + oxyde doit être supérieure à la masse du creuset seul.

Pour obtenir une réponse plus précise, veuillez vérifier les masses données et assurez-vous qu'elles sont correctes.