Voici comment déterminer la pression exercée par le gaz en utilisant la loi de gaz idéale:

1. Convertir la température en Kelvin

* La loi de gaz idéale nécessite une température à Kelvin.

* K =° C + 273.15

* K =32,0 ° C + 273,15 =305.15 K

2. Loi sur le gaz idéal

* La loi sur le gaz idéal est:PV =NRT

* P =pression (dans les atmosphères, atm)

* V =volume (en litres, l)

* n =nombre de moles

* R =constante de gaz idéale (0,0821 l⋅atm / mol⋅K)

* T =température (en Kelvin, K)

3. Résoudre pour la pression (P)

* Réorganisez la loi sur le gaz idéal pour résoudre P:

* P =(nrt) / v

4. Branchez les valeurs

* P =(1,80 mol * 0,0821 l⋅atm / mol⋅K * 305.15 K) / 2,92 L

5. Calculez la pression

* P ≈ 15,3 atm

Par conséquent, la pression exercée par le gaz est d'environ 15,3 atmosphères.