1. Composés ioniques:
* Réaction avec les non-métaux: Les métaux alcalins réagissent vigoureusement avec des non-métaux comme les halogènes (fluor, chlore, brome, iode) pour former des composés ioniques. Le métal alcali perd son électron de valence pour devenir un ion chargé positivement (cation), tandis que le non-métal gagne l'électron pour devenir un ion chargé négativement (anion).
* Exemple: Le sodium (Na) réagit avec le chlore (CL) pour former du chlorure de sodium (NaCl).
* Équation: 2NA + CL₂ → 2NACL
* réaction avec l'eau: Les métaux alcalins réagissent violemment avec l'eau, libérant l'hydrogène gazeux et formant un hydroxyde métallique. La réaction est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur.
* Exemple: Le lithium (Li) réagit avec l'eau pour former l'hydroxyde de lithium (LIOH).
* Équation: 2li + 2h₂o → 2lioh + h₂
2. Composés covalents:
* Rare occurrence: Les métaux alcalins forment généralement des composés ioniques en raison de leur forte tendance à perdre des électrons. Cependant, ils peuvent former des liaisons covalentes avec des éléments hautement électronégatifs, tels que l'oxygène dans les peroxydes.
* Exemple: Le sodium (Na) réagit avec l'oxygène (O₂) pour former du peroxyde de sodium (Na₂o₂).
* Équation: 2NA + O₂ → Na₂o₂
Points clés:
* Réactivité: Les métaux alcalins sont très réactifs en raison de leur tendance à perdre leur électron de valence.
* liaison ionique: Les métaux alcalins forment principalement des liaisons ioniques avec des non-métaux.
* États d'oxydation: Les métaux alcalins ont toujours un état d'oxydation de +1 dans leurs composés.
* Réactions exothermiques: Les réactions des métaux alcalins sont souvent exothermiques, libérant des quantités importantes d'énergie.
en résumé: Les métaux alcalins forment des composés principalement par liaison ionique, perdant leur électron de valence unique pour former +1 cations et réagir avec des non-métaux pour former des composés ioniques. Ils peuvent également former des composés covalents dans de rares cas.
