Voici pourquoi:
* hybridation: L'atome de carbone dans le méthanol est hybridé SP3. Cela signifie qu'il a quatre domaines électroniques (un pour la liaison C-O, trois pour les liaisons C-H), qui s'organisent tétramedrimalement.
* Angle idéal: Dans un arrangement tétraédrique idéal, l'angle de liaison est de 109,5 degrés.
* légère déviation: Les paires isolées d'électrons sur l'atome d'oxygène exercent une force répulsive légèrement plus grande que les paires de liaisons, provoquant une légère compression de l'angle de liaison HCH dans le méthanol, entraînant une valeur légèrement inférieure aux 109,5 degrés idéaux.
Par conséquent, l'angle de liaison HCH dans le méthanol est d'environ 108,9 degrés.
