Voici pourquoi:
* Hydrocarbures saturés n'ont que des liaisons uniques entre les atomes de carbone. Chaque atome de carbone est lié au nombre maximum d'atomes d'hydrogène possible, ce qui rend la molécule "saturée" d'hydrogène.
* Hydrocarbures insaturés avoir au moins une double liaison ou triple entre les atomes de carbone. Cela signifie qu'il y a moins d'atomes d'hydrogène attachés aux atomes de carbone que dans un hydrocarbure saturé avec le même nombre d'atomes de carbone.
Exemples:
* éthane (C2H6) est un hydrocarbure saturé avec une seule liaison entre les deux atomes de carbone.
* Ethène (C2H4) est un hydrocarbure insaturé avec une double liaison entre les deux atomes de carbone.
* Ethyne (C2H2) est un hydrocarbure insaturé avec une triple liaison entre les deux atomes de carbone.
La présence de liaisons doubles ou triples permet aux hydrocarbures insaturés de subir des réactions d'addition, où des atomes sont ajoutés à la molécule à travers la liaison double ou triple. Cette propriété rend les hydrocarbures insaturés plus réactifs que les hydrocarbures saturés.
