* Énergie cinétique et collisions: Les réactions chimiques se produisent lorsque des molécules entrent en collision avec suffisamment d'énergie pour briser les liaisons existantes et en former de nouvelles. L'abaissement de la température réduit l'énergie cinétique moyenne des molécules. Cela signifie qu'ils se déplacent plus lentement et entrent en collision moins fréquemment, avec moins de force.

* Énergie d'activation: Chaque réaction a une énergie d'activation, qui est l'énergie minimale requise pour que la réaction se produise. Les températures plus basses signifient que moins de molécules ont suffisamment d'énergie pour surmonter cette barrière.

Exceptions:

Alors que la plupart des réactions ralentissent avec des températures plus basses, il y a quelques exceptions:

* Réactions exothermiques: Certaines réactions libèrent la chaleur (exothermique). Dans ces cas, la baisse de la température peut en fait * accélérer * la réaction car elle fournit la chaleur nécessaire pour surmonter l'énergie d'activation.

* Réactions d'équilibre: Pour les réactions réversibles, la baisse de la température peut déplacer l'équilibre vers le côté qui libère la chaleur (le côté exothermique). Cela peut faire apparaître * que la réaction accélère, même si la constante de vitesse a réellement diminué.

dans l'ensemble:

La baisse de la température ralentit généralement les réactions chimiques. Cela est dû à la diminution de l'énergie cinétique et au nombre réduit de molécules avec suffisamment d'énergie pour surmonter la barrière d'énergie d'activation. Cependant, il y a quelques exceptions, en particulier avec les réactions exothermiques et les réactions d'équilibre.