1. Comprendre les configurations d'électrons:

* na (sodium): [NE] 3Ss (Sodium a un électron de valence dans l'orbitale 3S)

* cl (chlore): [NE] 3S² 3P⁵ (le chlore a sept électrons de valence)

2. Formation d'ions:

* na⁺ (ion sodium): Perd son électron de valence, entraînant une configuration d'électrons [NE].

* Cl⁻ (ion chlorure): Gain un électron, entraînant une configuration d'électrons [ar].

3. Ressemblance de gaz noble:

* na⁺ a la même configuration d'électrons que néon (NE) .

* cl⁻ a la même configuration d'électrons que argon (ar) .

Conclusion:

* Na⁺ ressemble au néon dans sa configuration d'électrons.

* Cl⁻ ressemble à l'argon dans sa configuration d'électrons.

C'est pourquoi ces ions sont considérés comme stables et non réactifs, comme les gaz nobles.