Voici une ventilation:
1. Entrée d'énergie: Lorsque vous chauffez un liquide, vous ajoutez de l'énergie à ses molécules. Cette énergie augmente leur énergie cinétique, les faisant se déplacer plus rapidement et vibrer plus vigoureusement.
2. surmonter les forces intermoléculaires: À mesure que la température augmente, les molécules gagnent suffisamment d'énergie pour surmonter les forces d'attraction (comme la liaison hydrogène, les interactions dipol-dipole ou les forces de dispersion de Londres) qui les maintiennent ensemble à l'état liquide.
3. Changement de phase: Au point d'ébullition, les molécules ont suffisamment d'énergie pour se libérer complètement de leurs voisins liquides et s'échapper dans la phase de vapeur. Ce changement de phase nécessite une quantité importante d'énergie, appelée chaleur de vaporisation .
4. Température constante: L'énergie que vous continuez à saisir est utilisée pour briser plus de liaisons et vaporiser plus de molécules, plutôt que d'améliorer l'énergie cinétique des molécules liquides restantes. Par conséquent, la température reste constante jusqu'à ce que tout le liquide soit converti en vapeur.
Essentiellement, l'énergie fournie au point d'ébullition est entièrement consommée dans le processus de surmonter les forces intermoléculaires et de modifier l'état de la matière, plutôt que d'augmenter la température. C'est pourquoi la température reste constante pendant l'ébullition, même si la chaleur est toujours ajoutée au système.
