1. Convertir les unités

* Volume (v): 825 ml =0,825 L (depuis 1 l =1000 ml)

* température (t): 25 ° C =298,15 K (depuis k =° C + 273,15)

* pression (p): 7,90 x 10 ^ 2 Torr =1,04 atm (depuis 1 atm =760 Torr)

2. Équation de droit du gaz idéal

La loi idéale sur le gaz est:PV =NRT

Où:

* P =pression (en ATM)

* V =volume (en l)

* n =nombre de moles

* R =constante de gaz idéale (0,0821 L · atm / mol · k)

* T =température (en k)

3. Résoudre pour n (nombre de moles)

Réorganisez l'équation à résoudre pour n:

n =PV / RT

4. Branchez les valeurs

n =(1,04 atm) * (0,825 l) / (0,0821 l · atm / mol · k) * (298,15 k)

5. Calculer

n ≈ 0,035 moles

Réponse: L'étudiant en chimie a collecté environ 0,035 moles de gaz.