1. Cellules électrochimiques:
* Corrosion galvanique: Lorsque deux métaux différents avec des électronégativités différentes sont en contact en présence d'un électrolyte (comme l'eau), une cellule électrochimique est formée.
* anode: Le métal avec une électronégativité plus faible devient l'anode. Il perd des électrons et subit une oxydation, formant des ions métalliques.
* cathode: Le métal avec une électronégativité plus élevée devient la cathode. Il gagne des électrons et subit une réduction, généralement des ions d'oxygène ou d'hydrogène.
* Corrosion: L'anode se corrode car elle perd des ions métalliques.
2. Potentiel d'électrode standard:
* L'électronégativité est directement liée au potentiel d'électrode standard d'un métal.
* Les métaux avec une électronégativité plus faible ont des potentiels d'électrodes standard plus négatifs, indiquant une plus grande tendance à perdre des électrons et à subir l'oxydation.
* Les métaux avec une électronégativité plus élevée ont des potentiels d'électrode standard plus positifs, indiquant une moindre tendance à perdre des électrons et à subir l'oxydation.
3. Exemple:
* Considérons un tuyau en acier (fer) en contact avec un raccord en cuivre.
* Le fer a une électronégativité plus faible que le cuivre, ce qui en fait l'anode et plus sujet à la corrosion.
* Le cuivre devient la cathode et est moins sensible à la corrosion.
* C'est pourquoi la corrosion galvanique est une préoccupation lorsque les métaux différents sont en contact, en particulier en présence d'humidité.
4. Autres facteurs affectant la corrosion:
* Environnement: La température, l'humidité, le pH et la présence de produits chimiques agressifs peuvent tous influencer les taux de corrosion.
* Surface métallique: Les imperfections de surface, les concentrations de contraintes et les revêtements peuvent affecter l'initiation et la propagation de la corrosion.
en résumé:
* L'électronégativité est une propriété fondamentale qui influence directement la tendance d'un métal à corroder.
* Les métaux avec une électronégativité plus faible sont plus susceptibles d'être des anodes et de subir une oxydation, conduisant à la corrosion.
* La différence d'électronégativité entre deux métaux en contact est un facteur clé pour déterminer la gravité de la corrosion galvanique.
