* électronégativité: Le chlore est plus électronégatif que le brome. Cela signifie que le chlore a une attraction plus forte pour les électrons.
* Réactivité: Une électronégativité plus élevée se traduit par une plus grande réactivité. Le chlore, étant plus réactif, éloignera facilement les électrons du brome dans le composé de bromure de potassium.
* réaction: La réaction entre le chlore et le bromure de potassium est une réaction de déplacement unique:
Cl₂ (G) + 2KBR (aq) → 2kcl (aq) + br₂ (l)
* Le chlore (Cl₂) réagit avec le bromure de potassium (KBR).
* Le chlore remplace le brome dans le composé, formant du chlorure de potassium (KCL).
* Le brome (Br₂) est libéré sous forme de liquide.
En substance, l'attraction plus forte du chlore sur les électrons lui permet de "lancer" le brome du composé, formant un nouveau composé avec du potassium. Cette réaction est entraînée par la tendance des éléments à obtenir une configuration électronique plus stable.
