Gas nobles:
* coque d'électrons externes complète: Ils ont une configuration stable avec 8 électrons de valence (sauf pour l'hélium avec 2).
* non réactif: Ils forment rarement des liaisons chimiques car ils n'ont aucune tendance à gagner ou à perdre des électrons.
* gaz à température ambiante: Ils existent sous forme de gaz monatomiques.
Métaux alcalins:
* un électron de valence: Ils ont un seul électron dans leur coquille extérieure.
* hautement réactif: Ils perdent facilement leur électron de valence pour former des cations (+1 charge) et forment facilement des liaisons avec des non-métaux.
* Métaux doux et argentés: Ce sont les métaux les plus réactifs, et ils sont suffisamment mous pour être coupés avec un couteau.
Résumé des différences:
* Réactivité: Les gaz nobles ne sont pas réactifs, tandis que les métaux alcalins sont très réactifs.
* Configuration électronique: Les gaz nobles ont une coque extérieure complète, tandis que les métaux alcalins ont un électron de valence.
* État physique: Les gaz nobles sont des gaz à température ambiante, tandis que les métaux alcalins sont solides.
* Charge ionique: Les gaz nobles ne forment pas les ions, tandis que les métaux alcalins forment des cations.
Conclusion:
Bien que les gaz nobles et les métaux alcalins soient les deux éléments, ils sont fondamentalement différents dans leur comportement chimique et leurs propriétés en raison de leurs configurations électroniques différentes. Ils sont situés sur les côtés opposés du tableau périodique et présentent une réactivité contrastée et des caractéristiques physiques.
