acides:
* Formule générale: Commencez généralement par h (Hydrogène), suivi d'un ion non métal ou polyatomique.
* en solution: Ils libèrent des ions hydrogène (H +) Lorsqu'il est dissous dans l'eau, ce qui rend la solution plus acide.
* Exemples: HCl (acide chlorhydrique), HNO3 (acide nitrique), H2SO4 (acide sulfurique), CH3COOH (acide acétique)
Bases:
* Formule générale: Contiennent généralement un métal ou ammoniac (NH3) .
* en solution: Ils libèrent des ions hydroxyde (OH -) Lorsqu'il est dissous dans l'eau, ce qui rend la solution plus alcaline (de base).
* Exemples: NaOH (hydroxyde de sodium), KOH (hydroxyde de potassium), CA (OH) 2 (hydroxyde de calcium), NH3 (ammoniac)
Remarques importantes:
* tous les composés ne commençant pas par H sont des acides: Par exemple, H2O (eau) est neutre.
* tous les composés contenant OH sont des bases: Par exemple, le CH3OH (méthanol) n'est pas une base.
* Il y a aussi des théories de Brønsted-Lowry et Lewis Acid-base: Ces théories se concentrent sur la capacité de donner ou d'accepter les protons ou les paires d'électrons, respectivement, qui peuvent étendre la définition au-delà de H + et OH-.
En résumé, bien que la formule générale puisse être un indicateur utile, la caractéristique déterminante des acides est la libération d'ions H +, tandis que les bases libèrent des ions oh- lorsqu'il est dissous dans l'eau.
