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    Quel est le volume d'un gaz réduit de 4 L à 0,5 tandis que la température maintenait constante. La pression fait-elle?
    Voici comment aborder ce problème, qui implique la loi de Boyle:

    Comprendre la loi de Boyle

    La loi de Boyle stipule que le volume d'un gaz est inversement proportionnel à sa pression, en supposant que la température reste constante. Cela signifie:

    * Si le volume diminue, la pression augmente.

    * Si le volume augmente, la pression diminue.

    Calculs

    Nous n'avons pas la pression initiale pour calculer directement la pression finale. Cependant, nous pouvons déterminer le facteur par lequel la pression change.

    1. Calculez le rapport de volume:

    * Le volume a diminué de 4 L à 0,5 L, ce qui signifie que le volume final est 1/8 du volume initial.

    2. Changement de pression:

    * Étant donné que le volume et la pression sont inversement proportionnels, la pression augmentera d'un facteur de 8.

    Conclusion

    La pression du gaz augmentera d'un facteur 8 Lorsque le volume est réduit de 4 L à 0,5 L tandis que la température reste constante.

    Remarque importante: Pour obtenir la pression finale exacte, vous devez connaître la pression initiale.

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