* J.J. Expérience de Ray Cathode de Thomson: Les expériences de Thomson ont montré que les rayons de cathode (que nous savons maintenant être des poutres d'électrons) étaient des particules chargées négativement.

* Les atomes sont normalement neutres: Les atomes sont électriquement neutres. Cela signifie qu'ils n'ont pas de charge nette. Si les atomes contiennent des électrons chargés négativement, il doit y avoir une charge positive d'équilibrage pour maintenir la neutralité.

* le modèle "Plum Pudding": Thomson a proposé le modèle de "pudding de prune" de l'atome, qui imaginait une sphère chargée positivement avec des électrons chargés négativement incrustés. Ce modèle, bien que réfuté plus tard, a aidé à expliquer la neutralité des atomes.

Découvertes ultérieures:

* Expérience en feuille d'or de Rutherford: La célèbre expérience d'Ernest Rutherford, où les particules alpha ont été tirées sur un mince feuille d'or, ont montré que la plupart des particules passaient, mais certaines ont été déviées à de grands angles. Cela a conduit à la découverte du noyau, une région dense et positivement chargée au centre de l'atome.

en résumé: La découverte d'électrons chargés négativement, combinés à la compréhension que les atomes sont neutres, ont conduit les scientifiques à déduire l'existence de charges positives dans les atomes. Le travail de Rutherford l'a confirmé plus tard avec la découverte du noyau chargé positivement.