* Configuration électronique de l'oxygène: L'oxygène possède 6 électrons dans sa coquille extérieure, et il veut obtenir une configuration d'octet stable avec 8 électrons.
* Configuration électronique de sodium: Le sodium a 1 électron dans sa coque extérieure et veut perdre cet électron pour obtenir une configuration de octet stable dans la coque précédente.
* liaison ionique: Lorsque le sodium et l'oxygène réagissent, le sodium * perd * son seul électron à l'oxygène. L'oxygène, recevant deux électrons de deux atomes de sodium, complète son octet.
cela crée:
* ions sodium (Na +) :Les atomes de sodium deviennent des ions chargés positivement car ils perdent un électron.
* ions oxyde (O2 -) :Les atomes d'oxygène deviennent des ions chargés négativement car ils gagnent deux électrons.
L'attraction électrostatique entre ces ions chargés opposée forme l'oxyde de sodium composé ionique (Na2O).
en résumé: L'oxygène gagne deux électrons dans sa réaction avec du sodium, et non en perd un. Il s'agit d'un principe fondamental de la liaison ionique, où les atomes atteignent la stabilité en gagnant ou en perdant des électrons pour former des ions.
