Electrolyse de l'eau acidifiée

* Eau acidifiée: Cela signifie que nous ajoutons une petite quantité d'acide (comme l'acide sulfurique, h₂so₄) à l'eau. L'acide fournit plus d'ions hydrogène (H⁺) qui sont nécessaires au processus.

à la cathode (électrode négative):

* Réduction: Les ions hydrogène (H⁺) gagnent des électrons et sont réduits pour former l'hydrogène gazeux (H₂).

* réaction: 2h⁺ + 2e⁻ → h₂ (g)

à l'anode (électrode positive):

* oxydation: Les ions d'hydroxyde (OH⁻) perdent des électrons et sont oxydés pour former l'oxygène gazeux (O₂) et l'eau.

* réaction: 4OH⁻ → O₂ (G) + 2H₂O + 4E⁻

Réaction globale:

La réaction globale combine les réactions de la cathode et de l'anode:

2h₂o (l) → 2H₂ (g) + o₂ (g)

Résumé:

* cathode: L'hydrogène gazeux (H₂) est produit.

* anode: L'oxygène gazeux (O₂) est produit.

Faites-moi savoir si vous souhaitez une explication plus détaillée du processus!