1. Amélioration de la conductivité:
* L'eau pure est un mauvais conducteur d'électricité. En effet, l'eau elle-même ne se dissocient pas facilement en ions.
* Lorsque le sel est ajouté, il se dissout dans ses ions constituants:ions sodium (Na +) et ions chlorure (Cl-).
* Ces ions augmentent la conductivité électrique de l'eau, permettant au courant électrique de s'écouler plus facilement.
2. Faciliter les réactions:
* à l'anode (électrode positive): Les ions chlorure (Cl-) sont attirés par l'anode. Ils perdent des électrons et deviennent du chlore gazeux (CL2).
* à la cathode (électrode négative): Les molécules d'eau (H2O) sont attirées par la cathode. Ils gagnent des électrons et sont réduits à l'hydrogène gazeux (H2) et aux ions hydroxyde (OH-).
sans sel:
* L'électrolyse de l'eau pure serait très lente, si cela se produisait.
* La réaction produirait principalement l'oxygène gazeux à l'anode.
* Très peu d'hydrogène gazeux serait produit, car les molécules d'eau seraient réticentes à accepter les électrons sans la présence d'un catalyseur.
avec du sel:
* La présence d'ions accélère considérablement les réactions.
* Les réactions sont plus équilibrées, produisant à la fois l'hydrogène et l'oxygène gazeux.
* L'ajout de sel empêche également l'accumulation d'ions hydrogène (H +) à la cathode, ce qui pourrait autrement entraver la réaction.
Remarque importante:
* Le sel utilisé dans l'électrolyse de l'eau doit être non réactif avec les électrodes et les produits. Le chlorure de sodium (NaCl) est un choix courant car il répond à cette exigence.
* Cependant, il est crucial d'utiliser du sel pur (sans impuretés comme le calcium ou le magnésium) pour éviter de contaminer l'eau.
En résumé, le sel agit comme un électrolyte dans l'électrolyse de l'eau, permettant le flux efficace de courant et accélérant les réactions pour produire de l'hydrogène et de l'oxygène.
