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    Combien d'atomes de F sont dans 5,88 mg CLF3?
    Voici comment résoudre ce problème:

    1. Convertir des milligrammes en grammes:

    * 1 gramme (g) =1000 milligrammes (mg)

    * 5,88 mg * (1 g / 1000 mg) =0,00588 g Clf3

    2. Calculez la masse molaire de CLF3:

    * CL:35,45 g / mol

    * F:19,00 g / mol

    * Masse molaire de Clf3 =35,45 + (3 * 19,00) =92,45 g / mol

    3. Calculez les moles de CLF3:

    * Moles =masse de masse / molaire

    * Moles de Clf3 =0,00588 g / 92,45 g / mol =6,36 x 10 ^ -5 mol Clf3

    4. Déterminer les moles des atomes F:

    * Il y a 3 moles d'atomes F pour chaque 1 mole de CLF3.

    * Moles de f =(6,36 x 10 ^ -5 mol Clf3) * (3 mol f / 1 mol Clf3) =1,91 x 10 ^ -4 mol F

    5. Calculez le nombre d'atomes F:

    * Utilisez le numéro d'Avogadro (6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol)

    * Nombre d'atomes F =(1,91 x 10 ^ -4 mol f) * (6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol) = 1,15 x 10 ^ 20 atomes de f

    Par conséquent, il y a environ 1,15 x 10 ^ 20 atomes de fluor dans 5,88 mg de Clf3.

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