1. Composition du métal:
* pureté: Les impuretés dans les métaux peuvent créer des zones microscopiques avec différents potentiels électrochimiques, accélérant la corrosion. Par exemple, l'acier contenant des impuretés comme le soufre ou le phosphore se corrode plus rapidement que le fer pur.
* Éléments d'alliage: L'ajout de certains éléments pour former des alliages peut augmenter ou diminuer la résistance à la corrosion. Par exemple, l'acier inoxydable, contenant du chrome, forme une couche d'oxyde protectrice qui ralentit la corrosion.
* Microstructure: La disposition des grains et des phases dans un métal peut affecter sa sensibilité à la corrosion.
2. Conditions environnementales:
* Température: Des températures plus élevées augmentent généralement la vitesse de réactions de corrosion.
* Humidité: L'humidité favorise la corrosion en fournissant un milieu pour les réactions électrochimiques.
* présence d'électrolytes: Les sels, les acides et les bases dans l'environnement accélèrent la corrosion en augmentant la conductivité de l'électrolyte.
* oxygène: L'oxygène est un composant clé dans de nombreuses réactions de corrosion, en particulier dans le cas de la rouille.
* pH: L'acidité ou l'alcalinité de l'environnement peut influencer le taux de corrosion.
3. Propriétés de surface:
* finition de surface: Les surfaces rugueuses fournissent plus de sites pour la corrosion à initier.
* Revêtements de surface: Les revêtements protecteurs, tels que la peinture ou le placage, peuvent réduire considérablement les taux de corrosion.
* Concentration de contrainte: Les zones de stress élevé peuvent entraîner une corrosion localisée.
4. Facteurs électrochimiques:
* potentiel électrochimique: Les métaux avec des potentiels électrochimiques plus négatifs sont plus sujets à la corrosion.
* Polarisation: La formation d'une couche protectrice sur la surface métallique peut ralentir la corrosion, mais cette couche peut être décomposée par des facteurs comme la polarisation.
Exemples de différents taux de corrosion:
* or: Extrêmement résistant à la corrosion en raison de sa nature noble et de son inertie.
* en acier inoxydable: Résiste la corrosion en raison de la formation d'une couche d'oxyde protectrice.
* fer: Susceptible de rouiller dans des environnements humides.
* en aluminium: Forme une couche d'oxyde protectrice, mais peut être sensible à la corrosion dans certains environnements.
Comprendre les facteurs qui contribuent à la corrosion permet la sélection de métaux appropriés pour des applications spécifiques, la mise en œuvre de stratégies de prévention de la corrosion et le développement de matériaux plus résistants à la corrosion.
