* Solubilité: La capacité d'une substance (le soluté) à se dissoudre dans une autre substance (le solvant) est appelée solubilité. Cela dépend de plusieurs facteurs:
* nature chimique: Les types de liaisons chimiques et de forces présentes dans le soluté et le solvant jouent un rôle important. "Comme se dissout comme" est une règle de base utile. Les solvants polaires (comme l'eau) ont tendance à dissoudre les solutés polaires (comme le sucre), tandis que les solvants non polaires (comme l'huile) ont tendance à dissoudre les solutés non polaires (comme les graisses).
* Température: La solubilité augmente souvent avec la température.
* Pression: La pression affecte principalement la solubilité des gaz dans les liquides.
* Exemples d'immiscibilité:
* huile et eau: L'huile n'est pas polaire, tandis que l'eau est polaire. Ils ne se mélangent pas parce que les forces attractives entre les molécules d'huile et les molécules d'eau sont beaucoup plus faibles que les forces de chaque substance.
* Sable et eau: Le sable est un solide qui ne se dissout pas dans l'eau. Les particules de sable sont trop grandes et maintenues ensemble par des forces fortes que l'eau ne peut pas surmonter.
* sel et huile: Le sel est ionique et polaire, tandis que l'huile n'est pas polaire. Ils ne se mélangent pas.
Takeaway clé: La solubilité est une propriété spécifique qui dépend de la nature des substances impliquées. Alors que certains solides et liquides se dissolvent facilement les uns dans les autres, beaucoup ne le font pas.
