1. Structure de Lewis:
* azote (n): 5 électrons de valence
* fluor (f): 7 électrons de valence chacun
Electrons de valence totale: 5 + (3 * 7) =26
* Placer l'atome d'azote au centre, car il est moins électronégatif que le fluor.
* Enrouler l'azote de trois atomes de fluor.
* Complétez l'octet pour chaque atome de fluor à l'aide de liaisons uniques et de paires solitaires.
* L'azote aura une paire seule.
2. Géométrie moléculaire:
* L'atome d'azote central a trois paires de liaisons et une paire seule.
* Cela correspond à une géométrie d'électrons tétraédrique (Quatre groupes d'électrons).
* En raison de la paire isolée, la géométrie moléculaire est pyramidale trigonale .
3. Conclusion:
L'atome d'azote central dans NF₃ a quatre groupes d'électrons , dont trois paires de liaisons (molécules) et une paire seule.
