Comprendre l'oxydation
* L'oxydation est la perte d'électrons. Cela signifie qu'un atome ou un ion devient plus positif en charge.
* Pensez à la plate-forme pétrolière: o XIDE I S l OSS (des électrons), r éduction i S g ain (d'électrons).
Identification de l'oxydation dans une réaction redox
1. Attribuer des numéros d'oxydation: La première étape consiste à déterminer le nombre d'oxydation de tous les atomes des réactifs et des produits. Vous pouvez utiliser les règles suivantes:
* Le nombre d'oxydation d'un élément dans son état élémentaire est toujours 0.
* Le nombre d'oxydation d'un ion monatomique est égal à sa charge.
* La somme des nombres d'oxydation dans un composé neutre doit être égal à zéro.
* La somme des nombres d'oxydation dans un ion polyatomique doit être égale à la charge de l'ion.
2. Recherchez des changements dans les numéros d'oxydation:
* Identifier les atomes dont le nombre d'oxydation a augmenté. Ce sont les atomes qui ont été oxydés.
Exemple:
Prenons la réaction du zinc avec l'acide chlorhydrique:
zn (s) + 2hcl (aq) → zncl₂ (aq) + h₂ (g)
* réactifs:
* Zn (élémental):numéro d'oxydation =0
* H dans HCl:Numéro d'oxydation =+1
* Cl dans HCl:Numéro d'oxydation =-1
* Produits:
* Zn dans Zncl₂:Numéro d'oxydation =+2
* H dans h₂:numéro d'oxydation =0
* Cl dans Zncl₂:Numéro d'oxydation =-1
* Observation: Le nombre d'oxydation de zinc est passé de 0 à +2. Cela signifie que le zinc a été oxydé.
Remarque importante:
* Les réactions redox impliquent toujours à la fois l'oxydation et la réduction. Bien que vous vous concentriez sur la partie d'oxydation, n'oubliez pas qu'il y a aussi un atome ou un ion qui est réduit (gagner des électrons) dans la même réaction.
