Voici pourquoi:
* états de matière: Les liquides et les gaz sont des états distincts de matière définis par leur structure moléculaire et leur comportement.
* Liquides: Ayez un volume fixe mais prenez la forme de leur conteneur. Les molécules sont proches les unes des autres mais peuvent se déplacer librement.
* gaz: N'ont pas de volume ou de forme fixe et à développer pour remplir leur conteneur. Les molécules sont éloignées et se déplacent au hasard.
* transitions de phase: Une substance transitions entre ces états à travers des processus comme:
* Felting: Solide à liquide
* CONGÉRATION: Liquide à solide
* bouillant / évaporation: Liquide au gaz
* condensation: Gaz à liquide
Cependant, il y a des exceptions:
* fluides supercritiques: À des pressions et des températures extrêmement élevées, une substance peut exister dans un état appelé «liquide supercritique». Cet État partage les caractéristiques des liquides et des gaz. Il a une densité similaire à un liquide, mais ses molécules peuvent se déplacer librement comme un gaz.
* plasma: Cet état de matière, souvent considéré comme le quatrième État, est un gaz surchauffé où les électrons sont éliminés des atomes, créant un milieu conducteur électriquement. Bien que le plasma soit techniquement un gaz, il présente des propriétés uniques qui la distinguent.
En conclusion: Bien qu'il ne soit pas possible qu'une substance soit simultanément liquide et de gaz dans des conditions normales, il y a des états de matière inhabituels comme les fluides supercritiques et le plasma qui brouillent les lignes.
