Voici pourquoi:
* la configuration: Rutherford a tiré des particules alpha (noyaux d'hélium chargés positivement) à une mince feuille de feuille d'or.
* le résultat attendu: Sur la base du «modèle de pudding prune» dominant de l'atome (où l'on pensait que la charge positive était répartie uniformément dans l'atome), les particules alpha auraient dû traverser la feuille d'or avec une déviation minimale.
* le résultat réel: Alors que la plupart des particules alpha ont traversé, un nombre surprenant a été dévié à de grands angles, et certains ont même rebondi. Cela était inattendu et a conduit aux conclusions suivantes:
* petit noyau dense: Les grandes déviations ont indiqué que les particules alpha rencontraient une région très dense et positivement chargée dans l'atome. Cette région, appelée plus tard le noyau, était beaucoup plus petite que l'atome lui-même.
* la plupart de la masse dans le noyau: Le fait que certaines particules alpha aient rebondi impliquaient qu'elles entraient en collision avec quelque chose d'incroyablement massif et positivement chargé.
Par conséquent, l'expérience en feuille d'or de Rutherford a fourni des preuves solides du modèle nucléaire de l'atome, où un noyau minuscule, dense et positivement chargé contient la majeure partie de la masse de l'atome.
