h₂o (l) ⇌ h⁺ (aq) + oh⁻ (aq)
Cette équation représente ce qui suit:
* h₂o (l): Molécules d'eau liquide.
* ⇌: Ce symbole indique que la réaction est réversible, ce qui signifie qu'elle peut se dérouler dans les deux sens.
* h⁺ (aq): Ions hydrogène (protons) en solution aqueuse.
* oh⁻ (aq): Ions d'hydroxyde en solution aqueuse.
Explication:
Les molécules d'eau peuvent se dissocier en ions hydrogène (H⁺) et ions hydroxyde (OH⁻). Cette dissociation se produit dans une très petite mesure, ce qui signifie que seule une petite fraction des molécules d'eau est ionisée à un moment donné. La dissociation est un processus d'équilibre, ce qui signifie que les réactions avant et inverse se produisent à des taux égaux.
Remarque importante:
* La dissociation de l'eau est un facteur important pour déterminer son pH. L'eau pure a un pH de 7, ce qui est neutre.
* La présence d'acides ou de bases peut déplacer l'équilibre de la réaction de dissociation, entraînant un changement du pH de la solution.
* La constante de dissociation pour l'eau (KW) est une mesure de l'étendue de sa dissociation. À 25 ° C, KW est de 1,0 × 10⁻¹⁴.
