* électronégativité: Les non-métaux, qui ont tendance à former des anions, ont des électronégativités plus élevées que les métaux, qui ont tendance à former des cations. Cela signifie que les non-métaux ont une «traction» plus forte sur les électrons, ce qui les rend plus susceptibles de gagner des électrons et de former des anions.
* liaison: Les non-métaux forment facilement des liaisons covalentes entre elles, permettant la formation de structures polyatomiques complexes. Ces structures sont souvent chargées négativement en raison des différences d'électronégativité entre les atomes.
* stabilité: De nombreux anions polyatomiques, comme le phosphate (po₄³⁻) et le sulfate (So₄²⁻), sont très stables en raison de structures de résonance et de fortes liaisons covalentes dans l'anion. Cette stabilité les rend facilement disponibles et les composants importants dans de nombreuses réactions chimiques.
* Cations polyatomiques: Les cations polyatomiques sont moins courantes car:
* Ils impliquent généralement des métaux, qui ont tendance à perdre des électrons et à former des cations simples.
* Ils sont souvent moins stables que les anions en raison de liaisons plus faibles et la tendance du métal à perdre ses électrons et à former un cation plus simple.
Exemples:
* anions: Sulfate (so₄²⁻), phosphate (po₄³⁻), carbonate (co₃²⁻), nitrate (non₃⁻)
* cations: Ammonium (NH₄⁺), hydronium (h₃o⁺)
en résumé: La plus grande électronégativité des non-métaux, leur capacité à former des liaisons covalentes stables et l'instabilité de nombreux cations polyatomiques contribuent à la plus grande prévalence des anions polyatomiques en chimie.
