1. Déterminez l'atome central:
* Le carbone est l'atome central le plus probable de cette molécule. Il a la capacité de former quatre obligations, qui seront nécessaires pour relier les autres atomes.
2. Compter les électrons de valence:
* h: 1 électron de valence chacun (3 atomes =3 électrons)
* c: 4 électrons de valence chacun (2 atomes =8 électrons)
* o: 6 électrons de valence chacun (2 atomes =12 électrons)
* total: 3 + 8 + 12 =23 électrons de valence
3. Organiser les atomes:
* La structure de base de l'acide acétique est:
* h-c-c-o-h
* L'atome d'oxygène restant se liera au deuxième carbone.
4. Dessinez des obligations simples:
* Connectez les atomes avec des liaisons simples (une paire d'électrons par liaison).
* h-c-c-o-h
* o
5. Distribuez les électrons restants:
* Remplissez les électrons de valence restants autour des atomes pour obtenir un octet stable (à l'exception de l'hydrogène, qui n'a besoin que de 2).
6. Formez des liaisons doubles:
* Pour terminer les octets pour les atomes de carbone et d'oxygène, vous devrez former une double liaison entre le deuxième carbone et l'un des atomes d'oxygène.
Structure du point Lewis de l'acide acétique (HC₂H₃O₂):
`` '
O
||
H - C - C - O - H
|
H
`` '
Points importants:
* La structure du point Lewis représente la disposition la plus probable des électrons dans la molécule.
* La double liaison est généralement établie entre le carbone et l'atome d'oxygène qui n'est pas lié à un hydrogène.
* Les atomes d'hydrogène sont souvent dessinés de manière linéaire pour plus de clarté.
Faites-moi savoir si vous souhaitez que j'explique l'une de ces étapes plus en détail!
