Différences clés:
* état de matière: De nombreux composés ioniques sont solides à température ambiante, tandis que les éléments qui les composent peuvent être des solides, des liquides ou des gaz. Par exemple, le sodium (NA) est un métal doux et argenté, et le chlore (CL) est un gaz jaune verdâtre, mais le chlorure de sodium (NaCl) est un solide blanc et cristallin (sel de table).
* Points de fusion et d'ébullition: Les composés ioniques ont généralement des points de fusion et d'ébullition élevés en raison des forces électrostatiques fortes qui maintiennent les ions ensemble. En revanche, les éléments qui les composent ont généralement des points de fusion et d'ébullition beaucoup plus bas.
* Conductivité électrique: Les composés ioniques conduisent de l'électricité lorsqu'ils sont dissous dans l'eau ou fondu. En effet, les ions sont libres de déplacer et de porter des charges. Les éléments qui les inventent sont souvent de mauvais conducteurs d'électricité sous leur forme élémentaire.
* Solubilité: Les composés ioniques ont une solubilité variable dans différents solvants, se dissolvant souvent dans des solvants polaires comme l'eau. Les éléments qui les inventent peuvent avoir différents modèles de solubilité.
* Brittleness: Les composés ioniques sont souvent cassants, ce qui signifie qu'ils se brisent facilement sous pression. Les éléments qui les inventent peut être plus malléable ou ductile.
Pourquoi la différence?
La différence significative des propriétés résulte de la nature de la liaison ionique . Dans les composés ioniques, les atomes gagnent ou perdent des électrons, formant des ions chargés. Ces ions sont maintenus ensemble par de fortes attractions électrostatiques. Cette forte attraction crée une structure rigide et cristalline avec des points de fusion et d'ébullition élevés.
Exemple:
Considérez le chlorure de sodium (NaCl):
* Le sodium (Na) perd facilement un électron pour former un ion positif (Na +).
* Le chlore (CL) gagne facilement un électron pour former un ion négatif (Cl-).
* Les ions chargés opposés s'attirent fortement, formant une structure cristalline avec des points de fusion et d'ébullition élevés.
en résumé:
La liaison ionique entraîne des changements importants dans les propriétés physiques et chimiques par rapport aux éléments individuels qui composent le composé.
