Voici l'équation chimique équilibrée:
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Al₂ (so₄) ₃ (aq) + 6 nahco₃ (aq) → 2 al (oh) ₃ (s) + 3 na₂so₄ (aq) + 6 co₂ (g)
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Décomposons la réaction:
* sulfate d'aluminium (al₂ (so₄) ₃) est un composé ionique soluble qui se dissocie dans l'eau.
* bicarbonate de sodium (nahco₃) est également soluble et se dissocie dans l'eau.
* Hydroxyde d'aluminium (Al (OH) ₃) est un solide insoluble qui précipite hors de la solution.
* sulfate de sodium (na₂so₄) Reste dissous dans la solution.
* dioxyde de carbone (CO₂) est un gaz qui est libéré sous forme de bulles.
Observations:
* Lorsque vous mélangez des solutions de sulfate d'aluminium et de bicarbonate de sodium, vous observerez la formation d'un précipité gélatineux blanc (hydroxyde d'aluminium).
* Vous verrez également des bouillons vigoureux lorsque le gaz de dioxyde de carbone est libéré.
Explication:
La réaction se déroule parce que l'hydroxyde d'aluminium est un composé insoluble et se précipite donc hors de la solution. Cela fait avancer la réaction, consommant des réactifs et produisant les produits.
La réaction est également entraînée par la formation de dioxyde de carbone, qui s'échappe de la solution, déplace davantage l'équilibre vers les produits.
Applications:
Cette réaction est utilisée dans plusieurs applications, notamment:
* Extincteurs: Certains extincteurs utilisent une combinaison de sulfate d'aluminium et de bicarbonate de sodium pour générer de la mousse qui étouffe les incendies.
* cuisson: La levure chimique est un mélange de bicarbonate de sodium et un composant acide comme le sulfate d'aluminium. La réaction produit du dioxyde de carbone, ce qui provoque une augmentation de la pâte.
* Traitement de l'eau: Le sulfate d'aluminium est utilisé dans le traitement de l'eau pour éliminer les impuretés en formant des flocs d'hydroxyde d'aluminium qui se déposent.
Sécurité:
Cette réaction doit être effectuée dans une zone bien ventilée à mesure que le gaz de dioxyde de carbone est libéré.
