Voici l'équation chimique équilibrée:
na₂so₄ (aq) + bacl₂ (aq) → baso₄ (s) + 2NaCl (aq)
Voici une ventilation de ce qui se passe:
* sulfate de sodium (na₂so₄) et chlorure de baryum (bacl₂) sont tous deux des composés ioniques solubles, ce qui signifie qu'ils se dissolvent dans l'eau et se dissocient dans leurs ions respectifs.
* Les ions baryum chargés positivement (Ba²⁺) du chlorure de baryum se combinent avec les ions sulfatés chargés négativement (So₄²⁻) de sulfate de sodium pour former sulfate de baryum (Baso₄) . Le sulfate de baryum est insoluble dans l'eau et se précipite donc hors de la solution sous forme de solide blanc.
* Les ions restants, le sodium (Na⁺) et le chlorure (Cl⁻), restent dissous en solution sous forme chlorure de sodium (NaCl) .
Cette réaction est un exemple de réaction de précipitation car il se traduit par la formation d'un solide insoluble. C'est aussi une métathèse réaction, ce qui signifie que les cations et les anions des réactifs changent de partenaires.
Caractéristiques clés de la réaction:
* Formation du précipité blanc: La formation de sulfate de baryum comme précipité blanc est une indication claire de la réaction.
* Réaction exothermique: La réaction libère la chaleur, ce qui le rend légèrement exothermique.
Cette réaction est souvent utilisée en laboratoire pour démontrer des réactions de précipitations et pour identifier la présence d'ions sulfates dans une solution.
