pbco₃ (s) + 2 hno₃ (aq) → pb (no₃) ₂ (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)
Voici une ventilation de ce qui se passe:
* plomb (ii) carbonate (pbco₃): Il s'agit d'un composé blanc solide.
* acide nitrique (hno₃): Il s'agit d'un acide fort, ce qui signifie qu'il donne facilement des protons (H +).
* plomb (ii) nitrate (pb (no₃) ₂): Il s'agit d'un sel soluble formé dans la réaction. Il se dissout dans l'eau, produisant des ions de plomb (II) (PB²⁺) et des ions nitrate (NO₃⁻).
* eau (h₂o): Il s'agit d'un liquide formé à la suite de la réaction.
* dioxyde de carbone (CO₂): Il s'agit d'un gaz produit à la suite de la réaction. Il est responsable du pétillement que vous observeriez.
en termes simples:
Lorsque le plomb (ii) le carbonate réagit avec l'acide nitrique, l'acide décompose l'ion carbonate (Co₃²⁻) en dioxyde de carbone et en eau. Les ions de plomb (ii) se combinent ensuite avec les ions nitrate de l'acide pour former du nitrate de plomb (II).
Observation:
La réaction est évidente. Vous verrez pétiller alors que le gaz de dioxyde de carbone est libéré. Le carbonate de plomb solide (ii) se dissoudra à mesure que la réaction se déroule, et une solution incolore de nitrate de plomb (ii) sera formée.
