1. La loi sur le gaz idéal
La loi idéale sur le gaz est une équation fondamentale en chimie qui décrit le comportement des gaz idéaux. Il est exprimé comme:
PV =NRT
Où:
* p est la pression du gaz (dans les atmosphères, ATM)
* v est le volume du gaz (en litres, l)
* n est le nombre de moles de gaz
* r est la constante de gaz idéale (0,0821 L · atm / mol · k)
* t est la température du gaz (à Kelvin, K)
2. Résolution de la pression
Nous voulons trouver la pression (P), afin que nous puissions réorganiser l'équation:
P =(nrt) / v
3. Brancher les valeurs
* n =4 moles
* R =0,0821 l · atm / mol · k
* T =308 K
* V =50 L
4. Calcul de la pression
P =(4 moles * 0,0821 L · atm / mol · k * 308 k) / 50 L
P ≈ 2,03 atm
Par conséquent, la pression de 4 moles d'hélium dans un réservoir de 50 L à 308 K est d'environ 2,03 atmosphères.
