* liaisons polaires: Les liaisons entre l'atome de carbone et chaque atome d'oxygène sont polaires. L'oxygène est plus électronégatif que le carbone, ce qui signifie qu'il rapproche les électrons partagés de lui-même. Cela crée une charge négative partielle (Δ-) sur les atomes d'oxygène et une charge positive partielle (δ +) sur l'atome de carbone.

* Géométrie linéaire: Co₂ a une géométrie moléculaire linéaire. Les deux atomes d'oxygène sont positionnés sur les côtés opposés de l'atome de carbone, créant un arrangement symétrique.

* Moment dipolaire zéro: Les polarités des deux liaisons en carbone-oxygène s'annulent parce qu'elles sont égales en amplitude et en direction opposée. Il en résulte un moment dipolaire net de zéro pour la molécule de co₂.

Essentiellement, bien que Co₂ ait des liaisons polaires, sa forme symétrique garantit que les dipôles de liaison individuels s'annulent, conduisant à une molécule non polaire globale.