Voici pourquoi:
* acide carbonique: L'acide carbonique est un acide faible, ce qui signifie qu'il ne libère pas facilement des ions hydrogène (H⁺) en solution. Il est en fait en équilibre avec du dioxyde de carbone (CO₂) et de l'eau:
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H₂co₃ ⇌ co₂ + h₂o
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* Alum: L'alun est un double sel, ce qui signifie qu'il est composé de deux cations métalliques différents. Dans ce cas, ce sont les ions potassium (k⁺) et en aluminium (al³⁺). Il contient également des ions sulfate (So₄²⁻).
Que se passe-t-il dans le mélange:
1. Formation d'hydroxyde d'aluminium: L'acide carbonique peut réagir légèrement avec les ions en aluminium (al³⁺) dans l'alun, formant un précipité gélatineux blanc de l'hydroxyde d'aluminium (Al (OH) ₃). Cette réaction est entraînée par la nature légèrement acide de l'acide carbonique et la tendance de l'aluminium à former des hydroxydes.
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3H₂CO₃ + Al³⁺ → Al (OH) ₃ + 3CO₂ + 3H⁺
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2. Évolution du gaz: La formation d'hydroxyde d'aluminium libère également du gaz de dioxyde de carbone (CO₂), provoquant un peu de bouillonnement dans la solution.
3. Modifications de la solution: Le mélange deviendra légèrement nuageux en raison de la formation de précipité d'hydroxyde d'aluminium. Le pH de la solution peut également changer légèrement, devenant légèrement moins acide.
Remarques importantes:
* Rate de réaction: Cette réaction n'est pas très rapide car l'acide carbonique est faible. Il pourrait prendre un certain temps pour voir les changements visibles.
* Type d'alun: Cette réaction est plus susceptible de se produire avec l'alun de potassium (KAL (SO₄) ₂) qu'avec d'autres types d'alun, comme l'alun d'ammonium ou l'alun de sodium.
Dans l'ensemble, la réaction entre l'acide carbonique et l'alun n'est pas très dramatique, mais vous observerez des changements subtils comme la formation d'un précipité blanc et d'une évolution du gaz.
