liaisons covalentes non polaires:

* Les électrons sont partagés également: Les atomes impliqués dans la liaison ont une électronégativité similaire (la capacité d'attirer des électrons). Cela signifie qu'aucun des deux atomes ne rapproche les électrons partagés de lui-même.

* pas de moment dipolaire: Étant donné que les électrons sont répartis uniformément, il n'y a pas de séparation de charge, et donc pas de moment dipolaire (une mesure de la séparation des charges positives et négatives).

liaisons covalentes polaires:

* Les électrons sont partagés inégalement: Les atomes impliqués dans la liaison ont des électronégativités différentes. L'atome avec une électronégativité plus élevée rapproche les électrons partagés, créant une charge négative partielle sur cet atome et une charge positive partielle sur l'autre atome.

* Moment dipolaire: La distribution inégale des électrons crée une séparation de charge, entraînant un moment dipolaire. Cela signifie que la molécule a une fin positive et une extrémité négative.

Exemples:

* non polaire: Une molécule d'oxygène (O2) a une liaison covalente non polaire car les deux atomes d'oxygène ont la même électronégativité.

* polaire: Une molécule d'eau (H2O) a des liaisons covalentes polaires car l'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, créant une charge négative partielle sur l'atome d'oxygène et des charges positives partielles sur les atomes d'hydrogène.

Takeaway clé: Le partage égal ou inégal d'électrons dans une liaison covalente détermine s'il est non polaire ou polaire, avec des conséquences significatives pour les propriétés globales de la molécule.