* contenir un métal du même groupe: Le baryum (BA) et le strontium (SR) sont tous deux dans le groupe 2 du tableau périodique, également connu sous le nom de métaux terrestres alcalins. Cela signifie qu'ils ont tous deux deux électrons de valence, ce qui les rend hautement réactifs et sujets à perdre ces deux électrons pour former une charge de +2.
* combiner avec le même non-métal: Les deux composés contiennent du chlore (CL), un halogène dans le groupe 17. Le chlore a une électronégativité élevée et a tendance à gagner un électron pour former une charge -1.
Formation des composés:
* chlorure de baryum (bacl₂): Le baryum (Ba²⁺) perd deux électrons pour former un cation +2. Le chlore (Cl⁻) gagne un électron pour former un anion -1. Pour équilibrer les charges, deux ions de chlorure sont nécessaires pour chaque ion baryum, résultant en la formule Bacl₂.
* chlorure de strontium (srcl₂): Le strontium (Sr²⁺) perd également deux électrons pour former un cation +2. Encore une fois, deux ions de chlorure (Cl⁻) sont nécessaires pour chaque ion strontium pour équilibrer les charges, donnant la formule SRCL₂.
Essentiellement, la similitude de leurs formules provient des propriétés chimiques similaires du baryum et du strontium, toutes deux formant +2 cations et se combinant avec des ions chlorure dans un rapport 1:2.
