La liaison entre N et H dans les amines est une liaison polaire due à la différence d'électronégativité entre l'azote (N) et l'hydrogène (H).

Voici pourquoi:

* électronégativité: L'azote est plus électronégatif que l'hydrogène. L'électronagativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons vers lui-même dans une liaison chimique.

* Distribution d'électrons: L'électronégativité plus élevée de l'azote fait que les électrons partagés de la liaison N-H sont rapprochés de l'atome d'azote. Cela crée une charge négative partielle (Δ-) sur l'atome d'azote et une charge positive partielle (Δ +) sur l'atome d'hydrogène.

* polarité: Cette distribution inégale de la densité électronique se traduit par une liaison covalente polaire. La liaison a un moment dipolaire, l'extrémité positive pointant vers l'atome d'hydrogène et l'extrémité négative pointant vers l'atome d'azote.

Cette polarité de la liaison N-H dans les amines contribue aux propriétés globales des amines, telles que leur capacité à agir comme bases et à former des liaisons hydrogène.