Voici pourquoi:
* théorie moléculaire cinétique: Le comportement des gaz s'explique par la théorie moléculaire cinétique. Cette théorie indique que les molécules de gaz sont constamment en mouvement aléatoire et entrent en collision les unes avec les autres et les parois de leur conteneur.
* température et énergie cinétique: L'énergie cinétique moyenne des molécules de gaz est directement proportionnelle à la température absolue. Cela signifie que à mesure que la température augmente, les molécules se déplacent plus rapidement et entrent plus fréquemment et avec une plus grande force.
* Expansion et contraction: L'augmentation des collisions avec les parois des conteneurs entraîne une augmentation de la pression. Pour maintenir une pression constante, le volume du récipient doit augmenter, provoquant une augmentation du gaz. Inversement, lorsque la température diminue, les molécules ralentissent, entrent moins fréquemment et les contrats de gaz.
Les gaz inertes comme l'hélium, le néon, l'argon, etc., sont uniques en ce qu'ils sont très peu réactifs. Cela n'affecte pas leur expansion et leur contraction avec la température; Cela signifie simplement qu'ils ne forment pas facilement des liaisons chimiques avec d'autres substances.
Takeaway clé: Bien que les gaz inertes ne soient pas réactifs, ils suivent toujours les lois fondamentales du comportement du gaz, y compris l'expansion et la contraction avec des changements de température.
