Voici une ventilation de pourquoi:
* électronégativité: Il s'agit de la mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons vers lui-même dans une liaison chimique. Les non-métaux ont une électronégativité plus élevée par rapport aux métaux.
* Configuration électronique: Les non-métaux ont généralement des coquilles extérieures presque complètes d'électrons. Ils sont plus stables lorsqu'ils gagnent des électrons pour compléter leurs coquilles extérieures. Ce fort désir de réaliser une configuration d'électrons stable entraîne leur attirance pour les électrons.
* Charge nucléaire: Les non-métaux ont un rayon atomique relativement petit et une charge nucléaire plus élevée. Cette forte charge positive dans le noyau attire plus efficacement les électrons.
Voici comment cela se passe dans une réaction:
Lorsqu'un non-métal réagit avec un métal, l'atome de métal donnera facilement ses électrons au non-métal. En effet, l'atome métallique a une électronégativité plus faible et préfère perdre des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable.
Exemples:
* sodium (na) et chlore (CL): Le sodium, un métal, a une faible électronégativité et perd facilement un électron pour former un ion positif (Na +). Le chlore, un non-métal, a une électronégativité élevée et gagne l'électron pour former un ion négatif (Cl-). Il en résulte la formation de chlorure de sodium (NaCl) ou de sel de table.
* oxygène (o) et hydrogène (h): L'oxygène, un non-métal, a une électronégativité plus élevée que l'hydrogène. Dans l'eau (H2O), l'oxygène attire plus les électrons, conduisant à une liaison polaire où l'atome d'oxygène a une légère charge négative et les atomes d'hydrogène ont une légère charge positive.
Essentiellement, les non-métaux sont des «thésauriseurs» électroniques en raison de leur haute électronégativité et de leur fort désir d'une configuration d'électrons stable. Cela les rend efficaces pour attirer des électrons pendant les réactions chimiques.
