Voici pourquoi:
* Van der Waals Forces sont le type le plus faible de force intermoléculaire. Ils découlent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons autour des molécules, créant des dipôles temporaires.
* Interactions dipol-dipole sont plus forts que les forces de van der Waals car elles impliquent des dipôles permanents dans les molécules polaires.
* liaisons hydrogène sont le type de force intermoléculaire le plus fort, impliquant une interaction dipôle-dipole spéciale entre un atome d'hydrogène et un atome hautement électronégatif comme l'oxygène, l'azote ou le fluor.
point d'ébullition est directement lié à la force des forces intermoléculaires. Plus les forces maintient les molécules ensemble, moins d'énergie est nécessaire pour les briser et provoquer l'écoulement d'une substance. Par conséquent, les substances avec uniquement les forces de van der Waals ont les points d'ébullition les plus bas.
