la réaction:
Hc₂h₃o₂ (aq) + lioH (aq) → lic₂h₃o₂ (aq) + h₂o (l)
Explication:
* L'acide acétique (hc₂h₃o₂) est un acide faible. Il ionise partiellement dans l'eau pour produire des ions hydrogène (H⁺).
* L'hydroxyde de lithium (LIOH) est une base forte. Il ionise complètement dans l'eau pour produire des ions d'hydroxyde (OH⁻).
* Lorsque l'acide et la base réagissent, les ions hydrogène de l'acide se combinent avec les ions hydroxyde de la base pour former l'eau (H₂o). Il s'agit du processus de neutralisation.
* Les ions restants (li⁺ et c₂h₃o₂⁻) forment de l'acétate de lithium (lic₂h₃o₂), un sel.
Résultat:
La réaction produit de l'eau et un sel, un acétate de lithium. La solution sera neutre ou légèrement basique car l'acétate de lithium est une base faible.
Remarque importante:
* La réaction est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur.
* Le pH de la solution changera en fonction des concentrations initiales de l'acide et de la base. Si l'acide et la base sont en quantités égales, la solution finale sera neutre (pH 7). S'il y a un excès d'acide, la solution sera acide et s'il y a un excès de base, la solution sera basique.
Sécurité:
* L'hydroxyde de lithium est corrosif. Gérez-le avec soin et portez un équipement de sécurité approprié.
* L'acide acétique est un acide doux. Il peut irriter la peau et les yeux.
