1. Dissolution: Lorsqu'un acide halogène est ajouté à l'eau, les molécules d'eau polaires entourent les molécules d'acide.
2. Ionisation: La forte attraction entre les molécules d'eau polaire et la molécule d'acide halogène provoque la rupture de la liaison H-X (où X est l'halogène).
3. Formation d'ions: Il en résulte la formation d'un ion hydrogène (H +) et d'un ion halogénure (X-).
Exemple:acide chlorhydrique (HCl)
HCL (G) + H₂O (L) → H₃O + (AQ) + CL- (aq)
* hcl (g): Acide chlorhydrique gazeux
* h₂o (l): Eau liquide
* h₃o + (aq): Ion hydronium (la forme réelle des ions hydrogène dans l'eau)
* cl- (aq): Ion chlorure
Points clés:
* ionisation complète: Des acides forts comme les acides halogènes ionisent 100% dans l'eau. Cela signifie que chaque molécule de l'acide donnera un proton (H +).
* Ion hydronium: Le proton (H +) se liera rapidement avec une molécule d'eau pour former un ion hydronium (H₃o +). Il s'agit de la forme réelle des ions hydrogène dans des solutions aqueuses.
* Propriétés acides fortes: L'ionisation complète des acides halogènes dans l'eau est responsable de leurs fortes propriétés acides.
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