Vous faites probablement référence au fait que le carbone existe comme solide à température ambiante, tandis que l'azote existe en gaz. Cette différence dans les états de matière se produit principalement en raison des différences dans leurs forces intermoléculaires .

Voici une ventilation:

* carbone: Les atomes de carbone forment de fortes liaisons covalentes entre elles, conduisant à la formation de grandes structures complexes comme le graphite et le diamant. Ces structures sont maintenues ensemble par de fortes liaisons covalentes , qui nécessitent beaucoup d'énergie pour se briser. Par conséquent, le carbone a un point de fusion élevé et existe comme solide à température ambiante.

* azote: Les atomes d'azote forment une triple liaison entre eux pour former une molécule diatomique (n _{2 ). Cette triple liaison est très forte, mais les forces intermoléculaires entre différentes molécules d'azote sont les forces de van der Waals faibles . Ces forces sont beaucoup plus faibles que les liaisons covalentes dans la molécule d'azote. En conséquence, les molécules d'azote peuvent facilement surmonter ces forces faibles à température ambiante, ce qui lui permet d'exister sous forme de gaz.}

en résumé:

* fortes liaisons covalentes dans la structure du carbone conduire à un état solide à température ambiante.

* Forces intermoléculaires faibles entre les molécules d'azote Laissez-le exister sous forme de gaz à température ambiante.

Cette différence dans les forces intermoléculaires est la principale raison de la différence dans les états de matière entre le carbone et l'azote à température ambiante.