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    Qu'est-ce qui mène de l'électricité lors de la dissolution dans l'eau?
    Les substances qui conduisent de l'électricité lorsqu'ils sont dissous dans l'eau sont appelés électrolytes .

    Voici pourquoi:

    * électrolytes sont des substances contenant des ions (particules chargées) lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau.

    * ions sont des atomes ou des molécules qui ont gagné ou perdu des électrons, leur donnant une charge positive ou négative.

    * eau est une molécule polaire, ce qui signifie qu'elle a une extrémité positive et négative. Cela lui permet d'attirer et de contourner les ions, en les séparant les uns des autres.

    * Lorsque ces ions libres sont présents dans une solution, ils peuvent se déplacer librement et transporter un courant électrique.

    Exemples d'électrolytes:

    * Salts: NaCl (table de table) se dissout en ions Na + et Cl-.

    * acides: HCl (acide chlorhydrique) se dissout en ions H + et Cl-.

    * Bases: NaOH (hydroxyde de sodium) se dissout en ions Na + et oh-.

    Non électrolytes:

    * Les substances qui ne contiennent pas d'ions lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau ne conduisent pas d'électricité. Les exemples incluent le sucre (saccharose) et l'alcool (éthanol).

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