Voici pourquoi:

* Bondage métallique faible: Les métaux du groupe 1 n'ont qu'un seul électron de valence qu'ils contribuent à la liaison métallique. Il en résulte une liaison métallique faible par rapport aux autres métaux.

* grande taille atomique: Les métaux alcalins ont de grands rayons atomiques, ce qui signifie que l'électron le plus externe est plus éloigné du noyau et moins fortement attiré par elle. Cela contribue à un lien plus faible.

* Electropositivité: Ils sont hautement électropositifs, ce qui signifie qu'ils perdent facilement leur électron de valence. Cela affaiblit davantage le lien métallique.

Exemple:

* Le lithium (LI) a un point de fusion de 180,5 ° C.

* Le sodium (NA) a un point de fusion de 97,79 ° C.

* Le potassium (K) a un point de fusion de 63,5 ° C.

Lorsque vous descendez le groupe, les points de fusion diminuent en raison de l'augmentation de la taille atomique et de la liaison métallique plus faible.