* Théorie atomique: Il a proposé la première théorie atomique complète, qui a jeté les bases de la chimie moderne. Les postulats clés de sa théorie comprennent:
* Toute la matière est composée de minuscules particules indivisibles appelées atomes.
* Les atomes d'un élément donné sont de taille, de masse et de propriétés identiques.
* Les atomes de différents éléments ont des tailles, des masses et des propriétés différentes.
* Les atomes ne peuvent pas être créés ou détruits, mais peuvent être réorganisés dans les réactions chimiques.
* Loi de plusieurs proportions: Dalton a observé que lorsque deux éléments se combinent pour former plus d'un composé, les masses d'un élément qui se combinent avec une masse fixe de l'autre élément sont dans des rapports de petits nombres entiers. Cela a fourni des preuves de l'existence d'atomes et de leur rôle dans les réactions chimiques.
* Masses atomiques relatives: Dalton a déterminé les masses atomiques relatives de plusieurs éléments en comparant les masses d'éléments qui se sont combinées pour former un composé. Bien qu'il ne soit pas précis selon les normes d'aujourd'hui, il s'agissait d'un progrès important à l'époque.
Alors que sa théorie avait des inexactitudes, comme l'idée que les atomes étaient indivisibles (nous connaissons maintenant les particules subatomiques), l'œuvre de Dalton a révolutionné notre compréhension de la matière et a ouvert la voie à de nouvelles progrès dans la théorie atomique. Ses contributions sont essentielles au développement de la chimie moderne.
