Voici pourquoi:

* La série de réactivité: Les métaux sont disposés dans une série de réactivité en fonction de leur tendance à perdre des électrons et à former des ions positifs. Les métaux plus élevés dans la série sont plus réactifs que ceux inférieurs dans la série.

* Réactions de déplacement: Dans une réaction de déplacement, un métal plus réactif déplacera un métal moins réactif de son composé.

* zinc et cuivre: Le zinc est plus élevé dans la série de réactivité que le cuivre. Cela signifie que le zinc a une tendance plus forte à perdre des électrons et à former des ions positifs (Zn²⁺). Lorsque le zinc est ajouté à une solution de sulfate de cuivre (Cuso₄), les atomes de zinc perdent facilement des électrons, formant des ions de zinc (Zn²⁺). Ces ions se combinent ensuite avec les ions sulfate (SO₄²⁻) pour former du sulfate de zinc (ZNSO₄). Dans le même temps, les ions de cuivre (Cu²⁺) sont déplacés de la solution et forment du métal de cuivre solide.

L'équation chimique de la réaction est:

zn (s) + cuso₄ (aq) → znso₄ (aq) + cu (s)